Carácter iónico \(\frac{r_{Zn^{+}}}{r_{S^{-}}}=\frac{0.067}{0.168}= 0.4 \Rightarrow\) Coord. Tetraédrica

A) Variedad Esfalerita
Estructura cristalina Red: CCC
Base: Aniones en posiciones N Cationes en N + (\(\frac{1}{4},\frac{1}{4},\frac{1}{4}\))

Número de iones/celdilla 4 S2-  4 Zn2+

Contacto entre cada Zn 2+ y los S2- que lo rodean

$$\frac{\sqrt{3}}{4}a=(r_{+}+r_{-})\Rightarrow a=\frac{4}{\sqrt{3}}(r_{+}+r_{-})$$

Otros compuestos cristalizan según esta misma estructura.

  • Semiconductores como el GaAs, InP, CdTe,…
  • Carburos, como el beta-SiC
  • Nitruros, como el BN

La componente covalente en algunos de ellos es bastante importante. En estos casos la estructura es la misma debido a la hibridación sp3 formada.

B) Variedad Wurzita
Estructura cristalina Red: HC
Base (4 Iones):  

2 Aniones S2

2 Cationes Zn2+

Cationes en N y N + (\(\frac{2}{3},\frac{1}{3},\frac{1}{2}\))

Cationes en N + (\(\frac{2}{3},\frac{1}{3},\frac{1}{6}\)) y N + (\(0,0,\frac{2}{3}\))

No se han representado los casquetes esféricos de los átomos de celdillas adyacentes que en realidad estarían dentro del prisma hexagonal de la celdilla considerada.

Puede describirse más claramente como:

Los S2- ocupan las posiciones de la HC

Los Zn2+ se sitúan en la mitad de los I.T.

Número de iones/celdilla 6 S2- 6 Zn2+

Contacto entre cada Zn2+ y los S2- que lo rodean