Importante aplicación industrial (cerámicas tradicionales y materiales de construcción) y gran abundancia (75% de la corteza terrestre constituida por arcillas, feldespatos y micas).
El Si pertenece al mismo grupo de la Tabla Periódica que el C , lo que significa que tiene una estructura electrónica exterior idéntica. Como el C, el Si también puede formar una amplísima variedad de compuestos, y también puede adoptar la estructura cristalina del diamante. Sin embargo, un átomo de Si es más estable cuando está rodeado por átomos de O que cuando se halla unido a otros cuatro átomos de Si.
Este grupo (SiO4)4–, denominado grupo silicato, se halla presente en gran número de minerales.
El grupo silicato
Enlace mitad iónico mitad covalente.
| \(\frac{r_{S^{++}}}{r_{O^{2-}}}=0.29\Rightarrow \)Coord. tetraédrica |  |
El Si original alcanza la configuración de gas noble desprendiéndose de los 4 e- que le sobran, que serán adquiridos por los 4 átomos de O que lo rodean.
Cada uno de esos átomos de O necesitan, para completar su octeto, adquirir otro e- adicional entablan enlaces con otros átomos (covalentes cuando es con silicios de otros tetraedros, o iónicos si es con cationes metálicos).
Por ello, el grupo silicato, no tiene existencia aislada.
Tipos
Los grupos silicato se unen entre sí originando un gran número de formas.
La complejidad que llegan a alcanzar estas estructuras cristalinas es tal, que la estrategia de describirlas mediante una celdilla unidad es poco práctica.
Es preferible estudiar cómo se disponen internamente los grupos tetraédricos.
| Nº de oxígenos compartidos | Esquema estructural | Fórmula estructural | Nombre |
| 0 |  |
(SiO4)4- | En isla (nesosilicatos) |
| 1 |  |
(Si2O7)6- | En doble isla (sorosilicatos) |
| 2 |  |
(SinO3n)2n- | En anillo (ciclosilicatos) |
| 2 |  |
(Si2nO6n)2n- | En cadena sencilla (inosilicatos) |
| 2.5 |  |
(Si4nO11n)6n- | En cadena doble (inosilicatos dobles) |
| 3 |  |
(Si2nO5n)2n- | En lámina (filosilicatos) |
| 4 | SiO2 | En armazón (tectosilicatos) |